agbr kết tủa màu gì

Bạc bromide
Tên khác	Bromargyrit Bromyrit Bạc(I) bromide Agentum bromide Agentum(I) bromide
Nhận dạng
Số CAS	7785-23-1
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ag]Br Bạn đang xem: agbr kết tủa màu gì
InChI	đầy đủ 1/Ag.BrH/h;1H/q+1;/p-1
ChemSpider	59584
UNII	NHQ37BJZ2Z
Thuộc tính
Công thức phân tử	AgBr
Khối lượng mol	187,77 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn gold color nhạt nhạy sáng
Khối lượng riêng	6,473 g/cm³, rắn
Điểm rét mướt chảy	432 °C (705 K; 810 °F)
Điểm sôi	1.502 °C (1.775 K; 2.736 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan vô nước	0,140 mg/L (20 ℃)
Tích số tan, Ksp	5,4 × 10−13
Độ hòa tan	Không hòa tan vô rượu, phần rộng lớn những acid hòa tan không nhiều vô amonia (tạo phức) hòa tan trong những hỗn hợp cyanide kiềm tạo phức với hydrazin, thiourê
BandGap	2,5 eV
ElectronMobility	4000 cm²/(V·s)
MagSus	-59,7·10-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	2,253
Cấu trúc
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình trở nên ΔfHo298	-100 kJ·mol-1[1]
Entropy mol tiêu xài chuẩn chỉnh So298	107 J·mol-1·K-1[1]
Nhiệt dung	270 J/(kg·K)
Các ăn ý hóa học liên quan
Anion khác	Bạc(I) fluoride Bạc chloride Bạc iodide
Cation khác	Đồng(I) bromide Thủy ngân(I) bromide
Trừ khi sở hữu chú thích không giống, tài liệu được cung ứng cho những vật tư vô tình trạng tiêu xài chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).  kiểm chứng (cái gì  ?) Tham khảo hộp thông tin

Bạc bromide (AgBr) là 1 trong những loại muối hạt gold color nhạt nhẽo, ko tan nội địa, có tính nhạy cảm phi lý với độ sáng. Hợp hóa học này là nền tảng cách tân và phát triển vật tư người sử dụng vô nhiếp hình ảnh tiến bộ.^[2] AgBr được dùng thoáng rộng trong những loại phim và giấy má hình ảnh. Thậm chí một vài người tin cẩn rằng nó đang được dùng nhằm tết tấm vải vóc liệm trở nên Torino.^[3] Trong đương nhiên, AgBr được nhìn thấy vô quặng bromargyrit (bromyrit).

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Điều chế AgBr bởi vì phản xạ của bạc nitrat với cùng 1 muối hạt bromide sắt kẽm kim loại kiềm, điển hình nổi bật là kali bromide:

AgNO₃ (dd) + KBr (dd) → AgBr (r) + KNO₃ (dd)

Mặc cho dù không nhiều thuận tiện rộng lớn, AgBr cũng rất có thể được pha trộn thẳng kể từ những yếu tố bạc và brom.

Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Bạc bromide phản xạ với amonia lỏng, tạo ra trở nên nhiều phức amin:^[4]

AgBr + nNH₃ → Ag(NH₃)₂⁺

Chúng bao hàm những phức: {AgBr(NH₃)₂}, {AgBr₂(NH₃)₂}⁻, {AgBr(NH₃)} {AgBr₂(NH₃)}⁻. Phức trước tiên được kể tới ko màu sắc.^[5]

Phức 2AgBr·3NH₃ và AgBr·3NH₃ đều được nghe biết bên dưới dạng hóa học rắn white.^[6]

Bạc bromide phản xạ với triphenylphotphin sẽ tạo rời khỏi thành phầm tris(triphenylphotphin).^[7]

Tính hóa học vật lý[sửa | sửa mã nguồn]

Cấu trúc tinh ma thể[sửa | sửa mã nguồn]

AgF, AgCl và AgBr đều phải có cấu hình mạng tinh ma thể lập phương tâm diện (lptd). Sau đó là những thông số mạng tinh ma thể:^[8]

Tính hóa học mạng tinh ma thể những muối hạt halide bạc

Hợp chất/Khoáng vật	Mạng tt	Cấu trúc	Độ lâu năm tế bào mạng tt, a /Å
AgF	lptd	Muối mỏ, NaCl	4,936
AgCl, Chlorargyrit	lptd	Muối mỏ, NaCl	5,5491
AgBr, Bromargyrit	lptd	Muối mỏ, NaCl	5,7745
Cấu trúc dù đơn vị Lập phương tâm diện (lptd) Cấu trúc muối hạt mỏ (NaCl)

Các ion halide to hơn được bố trí vô một lập phương thắt chặt, trong những lúc những ion bạc nhỏ rộng lớn lấp đẫy những khoảng chừng trống không chén diện thân thích bọn chúng, đưa đến cấu hình phối trí 6 vô cơ ion bạc Ag⁺ được xung quanh bởi vì 6 ion Br⁻ và ngược lại. Hình học tập phối trí của AgBr vô cấu hình NaCl là phi lý so với Ag(I), thường thì nó tạo ra trở nên những phức tuyến tính, tam phương (Ag phối trí 3) hoặc tứ phương (Ag phối trí 4).

Không như là tựa như những halide bạc không giống, iodargyrit (AgI) chứa chấp cấu hình mạng tinh ma thể zincit lục phương.

Độ hòa tan[sửa | sửa mã nguồn]

Các halide bạc sở hữu một khoảng chừng rộng lớn phỏng hòa tan. Độ hòa tan của AgF hấp tấp khoảng chừng 6 × 10⁷ chuyến phỏng hòa tan của AgI. Các khác lạ này được quy cho những entanpy solvat hóa kha khá của những ion halide; entanpy solvat hóa fluoride là rộng lớn phi lý.^[9]

Độ nhạy cảm sáng[sửa | sửa mã nguồn]

Mặc cho dù những tiến độ nhiếp hình ảnh đang được cách tân và phát triển từ nửa thế kỷ 19, vẫn không tồn tại biểu diễn giải lý thuyết thích hợp này cho tới năm 1938 với việc công tía bài xích báo của R. W. Gurney và N. F. Mott.^[10] Bài báo này vẫn khởi điểm một lượng rộng lớn phân tích trong những nghành nghề dịch vụ chất hóa học và cơ vật lý hóa học rắn, gần giống rõ ràng rộng lớn là trong những hiện tượng lạ nhạy cảm sáng sủa của bạc halide.^[2]

Nghiên cứu giúp sâu sắc rộng lớn về chế độ này đã cho chúng ta thấy những đặc điểm nhiếp hình ảnh của những bạc halide (đặc biệt là AgBr) là thành quả của những sai chếch đối với cấu hình tinh ma thể hoàn hảo. Các nguyên tố như sự cách tân và phát triển tinh ma thể, tạp hóa học và những tàn tật mặt phẳng toàn bộ đều tác động cho tới những độ đậm đặc của những tàn tật ion điểm và những bẫy năng lượng điện tử, tác động cho tới phỏng nhạy cảm sáng sủa và được cho phép tạo hình một hình hình ảnh ẩn.^[3]

Các tàn tật Frenkel và biến dị tứ cực

Khuyết tật chủ yếu trong những bạc halide là tàn tật Frenkel, vô cơ những ion bạc nằm tại địa điểm ngoài nút (Ag_i⁺) ở độ đậm đặc cao với những nút khuyết ion bạc (Ag_v⁻) tích năng lượng điện âm ứng của bọn chúng. Điều lạ mắt ở những cặp Frenkel AgBr là ở đoạn Ag_i⁺ ngoài nút là đặc biệt quan trọng sinh động, và độ đậm đặc của chính nó vô lớp bên dưới mặt phẳng phân tử (gọi là lớp năng lượng điện ko gian) vượt lên trên xa thẳm độ đậm đặc của khối bên phía trong.^[3][11] Năng lượng tạo hình của cặp Frenkel thấp ở tầm mức 1,16 eV và tích điện hoạt hóa dịch rời thấp phi lý ở 0,05 eV (so với NaCl: 2,18 eV so với sự tạo hình của cặp Schottky và 0,75 eV so với dịch rời cation). Những tích điện thấp này kéo đến những độ đậm đặc tàn tật rộng lớn, rất có thể đạt mức gần 1% ngay sát điểm trung tâm chảy.^[11]

Xem thêm: XoilacTV: Trang web xem tỷ số bóng đá trực tiếp Live score mới nhất

Năng lượng hoạt hóa thấp vô bạc bromide rất có thể được quy mang lại tính phân cực kỳ tứ cực kỳ cao của những ion bạc; tức thị, nó rất có thể dễ dàng và đơn giản biến dị từ là 1 hình cầu trở nên hình elipxoit. Tính hóa học này là thành quả của thông số kỹ thuật năng lượng điện tử d⁹ của ion bạc, tạo ra ĐK mang lại việc dịch rời của tất cả ion bạc và nút khuyết ion bạc, vì vậy đưa đến tích điện dịch rời thấp phi lý (đối với Ag_v⁻: 0,029–0,033 eV, đối với 0,65 eV so với NaCl).^[11]

Các phân tích vẫn minh chứng rằng những độ đậm đặc tàn tật bị tác động mạnh (lên cho tới vài ba lũy quá của 10) bởi vì độ cao thấp tinh ma thể. Hầu không còn những tàn tật, ví dụ như độ đậm đặc ion bạc ngoài nút và những nút mặt phẳng, tỷ trọng nghịch ngợm với độ cao thấp tinh ma thể, tuy vậy những tàn tật nút khuyết là tỷ trọng thuận. Hiện tượng này được mang lại là vì những thay cho thay đổi vô thăng bằng chất hóa học mặt phẳng, và bởi vậy tác động cho tới từng độ đậm đặc tàn tật không giống nhau.^[3]

Nồng phỏng tạp hóa học rất có thể được trấn áp bằng phương pháp cách tân và phát triển tinh ma thể hoặc bổ sung cập nhật thẳng tạp hóa học vô hỗn hợp tinh ma thể. Mặc cho dù những tạp hóa học vô mạng tinh ma thể bạc bromide là quan trọng nhằm xúc tiến sự tạo hình tàn tật Frenkel, những phân tích của Hamilton vẫn cho là cao hơn nữa một độ đậm đặc tạp hóa học rõ ràng thì con số tàn tật của những ion bạc ngoài nút và những nút dương giảm tốc mạnh theo đuổi một vài ba bậc lũy quá. Sau điểm đó, chỉ mất những tàn tật nút khuyết ion bạc, thực sự tăng theo đuổi một vài ba bậc lũy quá, là nổi trội.^[3]

Bẫy năng lượng điện tử và bẫy lỗ

Khi độ sáng phản vào mặt phẳng phân tử bạc halide, một quang quẻ năng lượng điện tử được đưa đến khi halide bị mất mặt electron của chính nó vô dải dẫn:^[2][3][12]

X⁻ + hν → X + e⁻

Sau khi electron được giải tỏa, nó sẽ bị kết phù hợp với một Ag_i⁺ ngoài nút sẽ tạo rời khỏi một vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại bạc Ag_i⁰:^[2][3][12]

e⁻ + Ag_i⁺ → Ag_i⁰

Thông qua loa những tàn tật vô tinh ma thể, electron rất có thể hạn chế tích điện của chính nó và bị giắt kẹt vô vẹn toàn tử.^[2] Phạm vi những ranh giới phân tử và những tàn tật vô tinh ma thể tác động cho tới thời hạn tồn bên trên của quang quẻ năng lượng điện tử, vô cơ những tinh ma thể sở hữu độ đậm đặc tàn tật rộng lớn tiếp tục bẫy một electron thời gian nhanh rất nhiều đối với một tinh ma thể tinh ma khiết rộng lớn.^[12]

Khi một quang quẻ năng lượng điện tử được kêu gọi, một lỗ quang quẻ h• cũng khá được tạo hình, nó cũng rất cần phải được hòa hợp. Tuy nhiên, thời hạn tồn bên trên của lỗ quang quẻ ko đối sánh với thời hạn tồn bên trên của quang quẻ năng lượng điện tử. Chi tiết này đã cho chúng ta thấy một chế độ bẫy không giống biệt; Malinowski khêu gợi ý rằng những bẫy lỗ rất có thể tương quan cho tới tàn tật vì thế những tạp hóa học.^[12] Sau khi bị giắt kẹt, những lỗ lôi cuốn những tàn tật tích năng lượng điện âm và sinh động vô mạng tinh ma thể: nút khuyết bạc ngoài nút Ag_v⁻:^[12]

h• + Ag_v⁻ ⇌ h.Ag_v

Sự tạo hình của h.Ag_v thực hiện hạn chế tích điện của chính nó đầy đủ nhằm ổn định lăm le phức và hạn chế phần trăm đẩy lỗ quay về vô dải hóa trị (hằng số thăng bằng mang lại phức−lỗ ở phần viền vô của tinh ma thể dự tính khoảng chừng 10⁻⁴.^[12]

Các phân tích bổ sung cập nhật về bẫy năng lượng điện tử và bẫy lỗ vẫn minh chứng rằng tạp hóa học cũng rất có thể là 1 trong những khối hệ thống bẫy đáng chú ý. Kết trái khoáy là những ion bạc ngoài nút rất có thể không biến thành hạn chế. Do cơ, những bẫy này thực sự là những chế độ thất bay và được xem là ko hiệu suất cao về mặt mày bẫy. Ví dụ, oxy vô khí quyển rất có thể tương tác với những quang quẻ năng lượng điện tử sẽ tạo trở nên một hóa học O₂⁻, và hóa học này rất có thể tương tác với cùng 1 lỗ nhằm hòn đảo ngược phức và trải qua loa tái mét tổng hợp. Các tạp hóa học ion sắt kẽm kim loại như đồng(I), sắt(II) và cadmi(II) đang được minh chứng là bẫy lỗ vô bạc bromide.^[3]

Hóa học tập mặt phẳng tinh ma thể

Một khi những phức−lỗ được tạo hình, bọn chúng khuếch nghiền rời khỏi mặt phẳng của phân tử vì thế phỏng dốc độ đậm đặc được tạo hình. Các phân tích minh chứng rằng thời hạn tồn bên trên của những lỗ ngay sát mặt phẳng phân tử là dài thêm hơn nữa nhiều đối với của những lỗ bên phía trong khối, và những lỗ này ở tình trạng thăng bằng với brom hấp phụ. Hiệu ứng ròng rã là thăng bằng đẩy ở mặt phẳng sẽ tạo trở nên nhiều lỗ rộng lớn. Do cơ, khi những phức−lỗ tiếp xúc với mặt phẳng, bọn chúng phân ly:^[12]

h.Ag_v⁻ → h• + Ag_v⁻ → Br → Br₂

Bằng thăng bằng phản xạ này, những phức−lỗ liên tiếp được hấp phụ ở mặt phẳng, hoạt động và sinh hoạt như 1 bể cọ, cho tới khi được vô hiệu ngoài tinh ma thể. Cơ chế này cung ứng đối tác chiến lược mang lại việc khử Ag_i⁺ ngoài nút trở nên Ag_i⁰, thể hiện phương trình tổng thể là:^[12]

AgBr → Ag + Br₂

Sự tạo hình hình hình ảnh ẩn và nhiếp ảnh

Vì một phim nhiếp hình ảnh là tùy nằm trong vô hình hình ảnh, sự va vấp vấp của những photon lên phân tử đưa đến những electron tương tác sẽ tạo rời khỏi sắt kẽm kim loại bạc. Càng nhiều photon va vấp vào một trong những phân tử rõ ràng sẽ khởi tạo rời khỏi một độ đậm đặc càng to hơn của những vẹn toàn tử bạc, chứa chấp kể từ 5 cho tới 50 vẹn toàn tử bạc (trong số ~ 10¹² vẹn toàn tử), tùy nằm trong vô phỏng nhạy cảm của lớp nhũ tương. Phim lúc này sở hữu một phỏng dốc độ đậm đặc những đốm vẹn toàn tử bạc dựa trên độ mạnh phát sáng không giống nhau bên trên từng diện tích S của chính nó, đưa đến một "hình hình ảnh ẩn" vô hình dung.^[2][12]

Trong khi quy trình này đang được ra mắt, những vẹn toàn tử brom đang rất được phát hành ở mặt phẳng của tinh ma thể. Để tích lũy brom, một tấm bên trên nằm trong của nhũ tương, được gọi là hóa học thực hiện nhạy cảm, hoạt động và sinh hoạt như 1 hóa học nhận brom.^[12]

Trong quy trình cọ phim, hình hình ảnh ẩn được tăng mạnh bằng phương pháp thêm 1 hóa hóa học, thông thường là hydroquinon, sự tinh lọc cơ khử những phân tử sở hữu chứa chấp vẹn toàn tử bạc. Quá trình này là nhạy bén với sức nóng phỏng và độ đậm đặc, tiếp tục khử trọn vẹn những phân tử trở nên sắt kẽm kim loại bạc, thực hiện tăng mạnh hình hình ảnh ẩn theo đuổi lũy quá bậc 10¹⁰ cho tới 10¹¹. Cách này đã cho chúng ta thấy ưu thế và sự hơn hẳn của bạc halide đối với những khối hệ thống khác: hình hình ảnh ẩn, chỉ mất mặt một vài ba phần ngàn giây nhằm tạo hình và là ko phát hiện ra được, đầy đủ sẽ tạo rời khỏi hình hình ảnh không hề thiếu kể từ nó.

Sau khi cọ, phim được "hãm/cố định", vô cơ những muối hạt bạc sót lại được vô hiệu nhằm ngăn chặn khử tiếp, nhằm lại hình hình ảnh "âm bản" bên trên phim. Hóa hóa học được dùng là natri thiosunfat và nó phản xạ theo đuổi phương trình sau:

AgX (r) + 2Na₂S₂O₃ (dd) → Na₃Ag(S₂O₃)₂ (dd) + NaX (dd)

Một lượng giới hạn max những phiên bản in dương phiên bản rất có thể được đưa đến kể từ âm phiên bản bằng phương pháp truyền độ sáng qua loa nó và tiến hành quá trình tương tự động được nêu phía trên.^[2]

Tính hóa học buôn bán dẫn[sửa | sửa mã nguồn]

Khi bạc bromide được nung rét mướt vô phạm vi 100 ℃ đối với điểm trung tâm chảy của chính nó, một biểu loại Arrhenius về phỏng dẫn ion đã cho chúng ta thấy độ quý hiếm tăng và "quay lên". Các đặc điểm cơ vật lý khác ví như tế bào đun đàn hồi, sức nóng dung riêng biệt và khoảng chừng trống không tích điện năng lượng điện tử cũng tăng thêm, khêu gợi ý rằng tinh ma thể đang được tiến thủ tới sự mất mặt ổn định lăm le.^[11] Hành vi này, điển hình nổi bật của hóa học buôn bán dẫn, được mang lại là vì sự dựa vào sức nóng phỏng của sự việc tạo hình tàn tật Frenkel, và khi được chuẩn chỉnh hóa đối với độ đậm đặc tàn tật Frenkel thì biểu loại Arrhenius fake trở nên tuyến tính.^[11]

Xem thêm: học phí đại học tài chính marketing

Hợp hóa học khác[sửa | sửa mã nguồn]

Các phức của AgBr với NH₃ đang được tế bào mô tả phía trên.

AgBr còn tạo ra một vài ăn ý hóa học với N₂H₄, như AgBr·⅓N₂H₄ là tinh ma thể hình kim ko màu sắc.^[13]

AgBr còn tạo ra một vài ăn ý hóa học với CS(NH₂)₂, như AgBr·CS(NH₂)₂ là bột white color hoặc AgBr·2CS(NH₂)₂ là tinh ma thể white rét mướt chảy ở 120–121 °C (248–250 °F; 393–394 K) đưa đến hóa học lỏng vô trong cả, cho tới 180–183 °C (356–361 °F; 453–456 K) thì một hóa học khí xuất hiện; cho tới 190 °C (374 °F; 463 K) thì hóa học rắn fake sang trọng black color.^[14]

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

• Nhiếp ảnh
• Khoa học tập nhiếp ảnh
• Bạc chloride

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]