cách tính khối lượng phân tử

Bách khoa toàn thư há Wikipedia

Khối lượng phân tử kha khá hoặc trọng lượng phân tử là lượng của một phân tử. Nó được xem vì thế tổng lượng vẹn toàn tử kha khá của từng thành phần cấu trở nên nhân với con số vẹn toàn tử của thành phần cơ vô công thức phân tử. Khối lượng phân tử của những phân tử độ dài rộng nhỏ cho tới khoảng, được đo vì thế phép tắc đo phổ khối, xác lập phép tắc đo lượng hóa. Đối với những phân tử rộng lớn như protein, những cách thức dựa vào phỏng nhớt và giã xạ độ sáng rất có thể được dùng nhằm xác lập lượng phân tử khi không tồn tại sẵn tài liệu tinh anh thể.

Bạn đang xem: cách tính khối lượng phân tử

Kết ngược tính toán[sửa | sửa mã nguồn]

Khối lượng phân tử được xem kể từ vẹn toàn tử khối của từng phân tử nhân đem vô phân tử, trong những khi lượng mol được xem kể từ trọng lượng vẹn toàn tử tiêu xài chuẩn^[1] của từng thành phần. Trọng lượng vẹn toàn tử tiêu xài chuẩn chỉnh đem tính đến việc phân bổ đồng vị của thành phần vô một kiểu chắc chắn (thường được xem là "bình thường"). Ví dụ, nước đem lượng mol là 18.0153(3) g/mol, tuy nhiên những phân tử nước riêng biệt lẻ đem lượng phân tử ở trong vòng kể từ 18.010 564 6863(15) Da (¹H
₂¹⁶O) và 22.027 7364(9) Da (²H
₂¹⁸O).

Xem thêm: biện pháp tu từ ẩn dụ

Xem thêm: dù đục dù trong con sông vẫn chảy

Khối lượng vẹn toàn tử và phân tử thông thường được report vô dalton được xác lập ứng với lượng của đồng vị ¹²C (carbon 12), theo đuổi tấp tểnh nghĩa^[2] vì thế 12 Da. Ví dụ, lượng mol và lượng phân tử của mêtan, đem công thức phân tử là CH₄, được xem ứng như sau:

Thuật ngữ được khái niệm đầu tiên rộng lớn là "khối lượng phân tử tương đối". Giá trị lượng vẹn toàn tử và phân tử kha khá như được khái niệm là ko loại vẹn toàn. Tuy nhiên, tính kể từ 'tương đối' bị bỏ lỡ vô thực tiễn vì thế người tao thông thường nhận định rằng lượng vẹn toàn tử và phân tử đem tương quan cho tới lượng ¹²C. Trong khi, "đơn vị" Dalton được dùng vô thực tiễn phổ cập. Khối lượng 1 mol của hóa học được hướng dẫn và chỉ định là lượng mol. Theo khái niệm, lượng mol đem đơn vị chức năng gam bên trên từng mol.

Trong ví dụ bên trên, trọng lượng vẹn toàn tử tiêu xài chuẩn chỉnh của carbon là 12.011 g/mol, ko cần 12.00 g/mol. Như vậy là vì carbon bất ngờ là lếu láo phù hợp của những đồng vị ¹²C, ¹³C và ¹⁴C đem lượng thứu tự là 12 Da, 13.003355 Da, và 14.003242 Da. Hơn nữa, tỷ trọng của những đồng vị không giống nhau trong những kiểu, vậy nên 12.011 g/mol là độ quý hiếm khoảng bên trên những địa điểm không giống nhau bên trên ngược khu đất. trái lại, đem không nhiều sự thay cho thay đổi vô hydro xuất hiện tại bất ngờ nên trọng lượng vẹn toàn tử tiêu xài chuẩn chỉnh đem không nhiều phương sai rộng lớn. Độ đúng mực của lượng mol bị giới hạn vì thế trọng lượng vẹn toàn tử tiêu xài chuẩn chỉnh phương sai tối đa, vô ví dụ này là carbon. Độ ko đáp ứng này không như phỏng ko đáp ứng vô lượng phân tử, phản ánh phương sai (sai số) vô phép tắc đo ko cần là phương sai bất ngờ vô sự dư quá đồng vị bên trên toàn thế giới. Trong cách thức khối phổ đem độ sắc nét cao, những đồng vị lượng ¹²C¹H₄ và ¹³C¹H₄ được để ý là những phân tử riêng lẻ, với lượng phân tử thứu tự là khoảng chừng 16.031 Da và 17.035 Da. Cường phỏng của những cực to cách thức khối phổ tỷ trọng thuận với việc đa dạng và phong phú đồng vị trong số loại phân tử.¹²C ²H ¹H₃ cũng rất có thể được để ý với lượng phân tử 17 Da.

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

• Trọng lượng vẹn toàn tử tiêu xài chuẩn
• Số khối
• Khối lượng mol tuyệt đối
• Phương pháp Dumas xác lập trọng lượng phân tử
• Phân phối lượng mol
• Dalton (đơn vị)

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

• A Free Android application for molecular and reciprocal weight calculation of any chemical formula
• Stoichiometry Add-In for Microsoft Excel Lưu trữ 2011-05-11 bên trên Wayback Machine for calculation of molecular weights, reaction coefficients and stoichiometry.