nguyên tử khối của canxi

Bách khoa toàn thư ngỏ Wikipedia

Bạn đang xem: nguyên tử khối của canxi

Mục kể từ "Ca" dẫn cho tới bài xích này. Xin hiểu những khái niệm không giống bên trên CA

Calci,  20Ca
Quang phổ vạch của calci
Tính hóa học chung
Tên, ký hiệu	Calci, Ca
Hình dạng	Ánh kim xám bạc
Calci vô bảng tuần hoàn
Xem thêm: biện pháp tu từ ẩn dụ Mg ↑ Ca ↓ Sr Kali ← Calci → Scandi
Số vẹn toàn tử (Z)	20
Khối lượng vẹn toàn tử chuẩn (Ar)	40,078(4)[1]
Phân loại	sắt kẽm kim loại kiềm thổ
Nhóm, phân lớp	2, s
Chu kỳ	Chu kỳ 4
Cấu hình electron	[Ar] 4s2
mỗi lớp	2, 8, 8, 2
Tính hóa học vật lý
Màu sắc	Ánh kim xám bạc
Trạng thái vật chất	Chất rắn
Nhiệt nhiệt độ chảy	1115 K ​(842 °C, ​1548 °F)
Nhiệt chừng sôi	1757 K ​(1484 °C, ​2703 °F)
Mật độ	1,55 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Mật chừng ở thể lỏng	ở nhiệt nhiệt độ chảy: 1,378 g·cm−3
Nhiệt lượng rét chảy	8,54 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi	154,7 kJ·mol−1
Nhiệt dung	25,929 J·mol−1·K−1
Áp suất hơi P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k ở T (K) 864 956 1071 1227 1443 1755
Tính hóa học vẹn toàn tử
Trạng thái oxy hóa	2, 1[2] ​Base mạnh
Độ âm điện	1,00 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóa	Thứ nhất: 589.8 kJ·mol−1 Thứ hai: 1145.4 kJ·mol−1 Thứ ba: 4912.4 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trị	thực nghiệm: 197 pm
Bán kính links nằm trong hóa trị	176±10 pm
Bán kính khẩn khoản der Waals	231 pm
Thông tin yêu khác
Cấu trúc tinh ranh thể	​Lập phương tâm mặt
Vận tốc âm thanh	que mỏng: 3810 m·s−1 (ở 20 °C)
Độ giãn nở nhiệt	22,3 µm·m−1·K−1 (ở 25 °C)
Độ dẫn nhiệt	201 W·m−1·K−1
Điện trở suất	ở 20 °C: 33,6 n Ω·m
Tính hóa học từ	Nghịch kể từ
Mô đun Young	20 GPa
Mô đun cắt	7,4 GPa
Mô đun khối	17 GPa
Hệ số Poisson	0,31
Độ cứng theo đuổi thang Mohs	1,75
Độ cứng theo đuổi thang Brinell	167 MPa
Số ĐK CAS	7440-70-2
Đồng vị ổn định toan nhất
Bài chính: Đồng vị của Calci
Iso NA Chu kỳ cung cấp rã DM DE (MeV) DP 40Ca 96.941% 40Ca ổn định toan với đôi mươi neutron[3] 41Ca Vết 1,03×105 năm ε – 41K 42Ca 0.647% 42Ca ổn định toan với 22 neutron 43Ca 0.135% 43Ca ổn định toan với 23 neutron 44Ca 2.086% 44Ca ổn định toan với 24 neutron 45Ca Tổng hợp 162,7 ngày β- 0.258 45Sc 46Ca 0.004% 46Ca ổn định toan với 46 neutron[4] 47Ca Tổng hợp 4,536 ngày β- 0.694, 1.99 47Sc γ 1.297 - 48Ca 0.187% 6,4×1019 năm β−β− ? 48Ti

Calci (bắt mối cung cấp kể từ từ giờ đồng hồ Pháp calcium /kalsjɔm/),^[5] còn được ghi chép là canxi,^[5] là yếu tắc hoá học tập ký hiệu Ca, số trật tự đôi mươi vô bảng tuần trả. Nó là 1 trong sắt kẽm kim loại kiềm thổ đem vẹn toàn tử khối là 40.

Calcium là yếu tắc quan trọng nhất mang đến loại vật sinh sống, đặc trưng vô tâm sinh lý học tập tế bào và tồn bên trên bên dưới 3 dạng vô máu: 50% bên dưới dạng ion Ca²⁺, sát 50% kết phù hợp với protein huyết tương, đa số là albumin và chỉ với cực kỳ không nhiều bên dưới dạng phức phù hợp với phosphate, citrate, carbonate. Tại phía trên đem sự dịch rời ion Ca²⁺ vô và thoát ra khỏi tế bào hóa học đem tầm quan trọng đem tín hiệu mang đến nhiều quy trình tế bào. Là một khoáng hóa học chủ yếu trong các việc tạo nên xương, răng và vỏ sò, calcium là sắt kẽm kim loại thông dụng nhất về lượng đem trong tương đối nhiều loại động vật hoang dã.

Đặc tính[sửa | sửa mã nguồn]

Về chất hóa học, calcium là 1 trong sắt kẽm kim loại mượt và phản xạ mạnh (mặc mặc dù chỉ cứng rộng lớn chì, nó rất có thể bị tách vị dao một cơ hội khó khăn khăn). Nó là yếu tắc sắt kẽm kim loại có màu sắc bạc cần được tách đi ra vị cách thức năng lượng điện phân kể từ muối bột rét chảy như calci chloride.^[6] Khi được tạo nên, nó nhanh gọn tạo hình một tấm áo oxide và nitrite white color xám tự xúc tiếp với bầu không khí. Tại dạng khối, sắt kẽm kim loại khó khăn nhóm cháy, thậm chí còn còn khó khăn rộng lớn những miếng magnesi; tuy nhiên Khi tách đi ra, sắt kẽm kim loại cháy vô bầu không khí mang đến ngọn lửa cam-đỏ có tính chói cao. Kim loại calci phản xạ với nước tạo nên khí hydro với vận tốc nhanh chóng đến mức độ rất có thể nhận ra được, tuy nhiên ko đầy đủ nhanh chóng ở sức nóng chừng chống sẽ tạo đi ra nhiều sức nóng, vậy nên nên nó cực kỳ hữu ích trong các việc người sử dụng phát hành hydro.^[7] Tuy nhiên, Khi ở dạng bột nó phản xạ với nước rất nhanh tự diện tích S mặt phẳng xúc tiếp tăng tự ở dạng bột. Một phần phản xạ với nước bị chững lại tự nó tạo nên thành phầm ko hòa tan là calcium hydroxide đem tính đảm bảo an toàn.

Calci đem tỉ trọng 1,55 g/cm³, là sắt kẽm kim loại kiềm thổ nhẹ nhàng nhất; magie (1,74) và beryli (1,84) nặng nề rộng lớn tuy nhiên bọn chúng đem số khối nhỏ rộng lớn. Kể kể từ strontium trở chuồn, những sắt kẽm kim loại kiềm thổ đem tỷ trọng tăng theo đuổi số khối. Calci đem nhì đồng hình.^[8]

Calci đem năng lượng điện trở suất to hơn đồng và nhôm, tính bên trên nằm trong lượng, tự nó đem lượng riêng rẽ thấp rộng lớn, nó cũng chính là hóa học dẫn năng lượng điện chất lượng rộng lớn nhì loại bên trên. Tuy nhiên, vô thực tiễn nó hiếm khi được dùng vị rất đơn giản phản xạ với bầu không khí.

Các muối bột của calci ko color mặc dầu calci ở dạng nào là chuồn nữa, và ion calci hòa tan (Ca²⁺) cũng ko color. Cùng với những muối bột của magnesi và những muối bột của sắt kẽm kim loại kiềm thổ không giống, những muối bột calci thông thường tan khá nội địa nước ngoài trừ calci hydroxide, calci sulfat, calci cacbonat và calci phosphat. Khi ở vô hỗn hợp, ion calci mang đến nhiều vị giác tuyệt hảo như đậm, chua, láng.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Vôi ở dạng vật tư thiết kế và đã được dùng kể từ thời chi phí sử cơ hội ni khoảng tầm 7000 cho tới 14000 TCN.^[9] Lò vôi được toan tuổi hạc trước tiên đem niên đại 2500 TCN và được nhìn thấy ở Khafajah Mesopotamia.^[10][11] Calcium (từ giờ đồng hồ Latin calx, thuộc sở hữu calcis, tức thị "vôi")^[12] và đã được biết kể từ cực kỳ sớm vô thế kỷ I Khi người La Mã thượng cổ pha trộn vôi ở dạng calci oxide. Văn liệu năm 975 ghi nhận rằng calci sulfat là hóa học hữu ích trong các việc tạo hình xương. Nó ko được tách biệt mãi cho tới năm 1808 ở Anh Khi Sir Humphry Davy năng lượng điện phân một lếu láo hợp ý bao gồm vôi và thủy ngân oxide.^[13].

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Calci là 1 trong bộ phận cần thiết của suất đủ chất. Sự thiếu vắng cực kỳ nhỏ của chính nó tiếp tục tác động cho tới sự tạo hình và cải tiến và phát triển của xương và răng. Thừa calci rất có thể kéo đến viêm sỏi thận (vì Khi độ đậm đặc cao dễ dẫn đến kết tinh ranh thực hiện dừng trệ quy trình bài xích tiết). Vitamin D là quan trọng nhằm hít vào calci. Các thành phầm sữa có một lượng rộng lớn calci.

Để hiểu thêm thắt về tầm quan trọng của calci vô trái đất sự sinh sống, coi thêm thắt bài xích Calci vô sinh học tập.

Các phần mềm không giống còn có:

• Chất khử trong các việc pha trộn những sắt kẽm kim loại khác ví như urani, zirconi hoặc thori.
• Chất chống lão hóa, kháng sulfide hóa hoặc kháng carbide hóa cho những loại kim loại tổng hợp chứa chấp hay là không chứa chấp Fe.
• Một hóa học tạo nên trở thành trong những kim loại tổng hợp của nhôm, beryli, đồng, chì hoặc magiê.
• Nó được dùng vô phát hành xi-măng hoặc xi măng xây dùng rộng thoải mái vô thiết kế.
• Đồng vị calci-48 được dùng nhằm tổ hợp một trong những yếu tắc siêu urani như nobeli hoặc oganesson.

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

Calci đem 6 đồng vị ổn định toan, nhì vô bọn chúng đem xuất xứ tự động nhiên: đồng vị Ca⁴⁰ và đồng vị phóng xạ Ca⁴¹ với chu kỳ luân hồi cung cấp tung = 103.000 năm. 97% của yếu tắc này là ở dạng Ca⁴⁰. Ca⁴⁰ là 1 trong trong những thành phầm sinh đi ra vị sự phân tung của K⁴⁰, cùng theo với Ar⁴⁰. Trong Khi tỷ trọng K/Ar được dùng rộng thoải mái vô địa hóa học học tập thì sự thông dụng của Ca⁴⁰ vô bất ngờ tiếp tục ngăn trở việc dùng chỉ số K/Ca này vô địa hóa học. Không như thể tựa như những đồng vị đem xuất xứ dải ngân hà được tạo nên vô khí quyển, Ca⁴¹ được phát hành tự việc hít vào neutron của Ca⁴⁰. Phần rộng lớn của việc tạo nên đồng vị này là ở những mét tối đa hoặc ở những lớp khu đất đá nhưng mà ở cơ những sự phản xạ neutron dải ngân hà là đầy đủ mạnh. Ca⁴¹ tiếp tục nhận được sự lưu ý của những mái ấm khoa học tập vô phân tích những chòm sao vì thế Ca⁴¹ phân tung trở thành K⁴¹, một chỉ số cần thiết của những phi lý vô hệ Mặt Trời.

Calci vô sinh học[sửa | sửa mã nguồn]

Calci là yếu tắc quan trọng nhất cho việc sinh sống. Mức calci vô động vật hoang dã đem vú được trấn áp chặt. regulated,^[14][15] Trong khung hình thì 98% calci nằm ở vị trí xương và răng; 2% sót lại là ion calci trực thuộc tiết nhằm tiến hành những công dụng thần kinh trung ương cơ, máu tụ. Trong tiết, Ca ở bên dưới 3 dạng: 50% bên dưới dạng ion Ca++, sát 50% kết phù hợp với protein huyết tương, đa số là albumin và chỉ với cực kỳ không nhiều bên dưới dạng phức phù hợp với phosphat, citrat, carbonat.

Nếu tuyến cận giáp bị kích ứng tự thiếu hụt calci, tuyến cận giáp cần liên tiếp tiết đi ra rất nhiều hooc môn, công dụng tuyến cận giáp thao tác làm việc trên mức cần thiết nên không thể trấn áp được độ đậm đặc calci vô tiết nữa, vậy nên độ đậm đặc calci vô tiết tăng dần, kéo đến loàn nhịp tim. Khi nhịp tim loàn thì tuyến giáp lại cần tiết đi ra hooc môn nhằm tách độ đậm đặc calci vô tiết, đem lượng calci quá cơ ra phía bên ngoài cho tới những tổ chức triển khai không giống nhằm lưu giữ ổn định toan độ đậm đặc calci vô tiết. Quá trình cơ gọi là "calci di chuyển".

Phương trình[sửa | sửa mã nguồn]

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

CaO + 2CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

CaCO₃ (t^o) → CaO + CO₂↑

Xem thêm: cam ranh thuộc tỉnh nào

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂↑

CaO + 3C → CaC₂ + CO (xảy đi ra ở sức nóng chừng 3.000 °C)

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons được thêm hình hình họa và phương tiện đi lại truyền đạt về Calci.

Các hợp ý hóa học Ca (Calci)[sửa | sửa mã nguồn]