Lý thuyết: Sơ lược về bảng tuần trả những thành phần hóa học
I. Nguyên tắc bố trí những thành phần chất hóa học nhập bảng tuần hoàn
Bạn đang xem: bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học lớp 7
- Năm 1869, ngôi nhà chưng học tập người Nga D. I. Mendeleev đang được kiến thiết bảng tuần trả theo hướng tăng dần dần lượng nguyên vẹn tử.
- Các ngôi nhà khoa học tập tân tiến đang được minh chứng rằng năng lượng điện phân tử nhân nguyên vẹn tử mới mẻ là hạ tầng nhằm kiến thiết bảng tuần trả.
- Hiện ni, bảng tuần trả những thành phần hoá học tập bao gồm 118 thành phần được kiến thiết theo dõi phương pháp sau:
+ Các thành phần chất hóa học được bố trí theo hướng tăng dần dần của năng lượng điện phân tử nhân.
+ Các thành phần chất hóa học nhập và một mặt hàng đem nằm trong số lớp electron nhập nguyên vẹn tử.
+ Các thành phần chất hóa học nhập và một cột đem đặc thù chất hóa học tương tự nhau.
Một khuôn mẫu bảng tuần trả những thành phần hoá học
II. Cấu tạo nên bảng tuần trả những thành phần hóa học
1. Ô nguyên vẹn tố
- Mỗi thành phần hoá học tập được bố trí vào trong 1 dù của bảng tuần trả, được gọi là dù thành phần.
Ví dụ 1: Ô thành phần carbon cung ứng những vấn đề về nguyên vẹn tử carbon.
- Ô thành phần cho tới biết:
+ Số hiệu nguyên vẹn tử (Z).
+ Kí hiệu hoá học tập.
+ Tên thành phần.
+ Khối lượng nguyên vẹn tử.
- Số hiệu nguyên vẹn tử (Z) = số đơn vị chức năng năng lượng điện phân tử nhân = số electron nhập nguyên vẹn tử = số trật tự của thành phần nhập bảng tuần trả.
2. Chu kì
- Chu kì bao gồm những thành phần nhưng mà nguyên vẹn tử của bọn chúng đem nằm trong số lớp electron và được bố trí trở thành mặt hàng theo dõi năng lượng điện phân tử nhân tăng dần dần kể từ ngược qua chuyện nên.
Chu kì 2 nhập bảng tuần trả những thành phần hoá học
- Bảng tuần trả lúc này bao gồm 7 chu kì, được viết số từ là một cho tới 7.
- Chu kì 1, 2, 3 được gọi tà tà những chu kì nhỏ, chu kì 4, 5, 6, 7 được gọi tà tà những chu kì rộng lớn.
Ví dụ 2: Chu kì 1 bao gồm nhị thành phần H và He, chu kì 2 bao gồm 8 thành phần kể từ Li cho tới Ne, chu kì 3 bao gồm 8 thành phần kể từ Na cho tới Ar.
3. Nhóm
- Bảng tuần trả bao gồm 8 group A được viết số kể từ IA cho tới VIIIA và 8 group B được viết số kể từ IB cho tới VIIIB.
Xem thêm: biện pháp tu từ ẩn dụ
- Các thành phần nhập và một group A đem số electron phần bên ngoài nằm trong như là nhau, bởi vậy bọn chúng đem đặc thù hoá học tập tương tự động nhau.
- Trong và một group, khi lên đường kể từ bên trên xuống bên dưới, năng lượng điện phân tử nhân tăng dần dần.
- Số trật tự của group A thông qua số electron phần bên ngoài nằm trong nhập nguyên vẹn tử của thành phần nằm trong group cơ.
Nhóm IA và VIIA nhập bảng tuần hoàn
III. Vị trí những group thành phần sắt kẽm kim loại, phi kim và khí khan hiếm nhập bảng tuần hoàn
1. Các thành phần kim loại
- Trong số 118 thành phần hoá học tập đang được biết đem rộng lớn 90 thành phần sắt kẽm kim loại.
- Vị trí thành phần kim loại trong bảng tuần hoàn:
+ Hầu không còn những thành phần nằm trong group IA, IIA, IIIA và một số trong những thành phần ở những group IVA, VA, VIA.
+ Các thành phần nằm trong group IB cho tới VIIIB, những thành phần lanthanide và actinide ở cuối bảng tuần trả.
Ứng dụng của một số trong những thành phần sắt kẽm kim loại phổ biến nhập đời sống
2. Các thành phần phi kim
- Trong số 118 thành phần hoá học tập đang được biết đem không đến đôi mươi thành phần là phi kim.
- Tại ĐK thông thường, bọn chúng hoàn toàn có thể ở thể rắn, thể lỏng hoặc thể khí.
- Vị trí thành phần phi kim trong bảng tuần hoàn:
+ Hầu không còn những thành phần nằm trong group VA, VIA, VIIA.
+ Một số thành phần nằm trong group IIIA, IVA.
+ Nguyên tố H ở group IA.
3. Các thành phần khí hiếm
- Trong số 118 thành phần hoá học tập đang được biết đem 7 thành phần là thành phần khí khan hiếm.
- Nguyên tử của bọn chúng đem lớp electron ngoài nằm trong kiên cố nên khó khăn bị biến hóa hoá học tập.
- Nguyên tố khí khan hiếm nằm ở vị trí group VIIIA nhập bảng tuần trả.
Xem thêm: 300 bài toán nâng cao lớp 4 có lời giải
Sơ thiết bị tư duy:
Bình luận