dãy hoạt động hóa học

1. Dãy hoạt động và sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại là gì?

Sau đấy là dãy hoạt động hóa học của kim loại: 

Bạn đang xem: dãy hoạt động hóa học

K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

• Khi những sắt kẽm kim loại được bố trí theo hướng hạn chế dần dần cường độ hoạt động và sinh hoạt chất hóa học của bọn chúng thì được gọi là dãy hoạt động hóa học của sắt kẽm kim loại. 

• Một số sắt kẽm kim loại sẽ có được dãy hoạt động hóa học như sau: 

Sau đấy là một vài đặc điểm chất hóa học của những hóa học nhập kim loại

Kim loại thuộc tính với 

• Trong nhiệt độ chừng thường: Ba, Na, Mg, Ca, K

• Trong nhiệt độ chừng cao: Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Ag, Cu, An, Mg

• Khó hoàn toàn có thể xẩy ra phản ứng: Hg, Pt, Au

Kim loại thuộc tính với nước:

• Kim loại hoàn toàn có thể thuộc tính với nước: K, Ba, Ca, Na, Mg

• Ở nhiệt độ chừng thông thường không tồn tại phản xạ với nước: Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Kim loại đem phản xạ với axit thông thường:

• Giải phóng đi ra hidro Khi thuộc tính với axit thông thường: K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H)

• Không đem phản ứng: Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Có tính khử oxit:

• Không khử được oxit vày H2, CO: Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn

• Ở nhiệt độ chừng cao khử được oxit sắt kẽm kim loại này: Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt

• Kim loại đứng sau bị đẩy thoát ra khỏi muối hạt vày sắt kẽm kim loại đứng trước: Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Ag, Hg, Pt, Au.

2. Các đặc điểm dãy hoạt động hóa học của kim loại

Sau đấy là tổ hợp những đặc điểm chất hóa học của sắt kẽm kim loại cần thiết lưu ý

2.1. Mức chừng hoạt động và sinh hoạt hạn chế dần dần kể từ ngược sang trọng phải

• Au được xem là sắt kẽm kim loại hoạt động và sinh hoạt tầm thường nhất còn K là sắt kẽm kim loại hoạt động và sinh hoạt mạnh nhất 

• Nhóm những sắt kẽm kim loại mạnh mẽ nhất bao gồm có: Li, K, Ba, Ca, Na

• Các ki: Mg, Al

• Nhóm những sắt kẽm kim loại khoảng bao gồm có: Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb

• Các sắt kẽm kim loại yếu đuối gồm: Hg Pt, Au, Cu, Ag

2.2. Các sắt kẽm kim loại đứng trước Mg phản xạ với nước ở nhiệt độ chừng thường

Kim loại phản xạ với nước ở nhiệt độ chừng thông thường là K, Ba, Ca, Na

Các sắt kẽm kim loại ko thuộc tính với nước ở nhiệt độ chừng thông thường là Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Các sắt kẽm kim loại phản xạ với nước ở nhiệt độ chừng thông thường là những sắt kẽm kim loại đứng trước Mg, gồm những: K, Ba, Ca, Các phương trình của phản xạ này như sau: 

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

Ba + 2H₂O → Ba(OH)2 + H₂↑

2.3. Các sắt kẽm kim loại đứng trước H thuộc tính với hỗn hợp axit dẫn đến H2

Các sắt kẽm kim loại đứng trước H Khi thuộc tính với hỗn hợp axit ví như HCl, H₂SO₄ loãng,… sẽ khởi tạo đi ra H₂

Các sắt kẽm kim loại đem phản xạ là: K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H)

Các sắt kẽm kim loại không tồn tại phản xạ là: Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Để xẩy ra phản xạ cần thỏa mãn nhu cầu nhì điều kiện 

• Nguyên tố hidro nhập dãy hoạt động hóa học đứng sau sắt kẽm kim loại đó

• Axit loãng là hỗn hợp sắt kẽm kim loại phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

Cu + 2HCl → ko phản xạ (H đứng trước Cu)

2.4. Kim loại ko tan nội địa (từ Mg quay trở lại sau) đẩy được sắt kẽm kim loại đứng sau nó thoát ra khỏi hỗn hợp muối

Các phương trình chất hóa học của phản xạ này là: 

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

2.5. Kim loại thuộc tính với muối

• Kim loại của phù hợp hóa học cần đứng sau sắt kẽm kim loại của đơn hóa học (trong dãy hoạt động hóa học)

• Từ Mg quay trở lại sau là sắt kẽm kim loại của đơn hóa học (là Mg, Al, Zn,...)

Ví dụ: Muối của Fe và Zn phản xạ cùng nhau sẽ có được phương trình: 

Mg + FeCl₂ → MgCl₂ + Fe

Tham khảo ngay lập tức cỗ tư liệu tổ hợp từng dạng kỹ năng và kiến thức và cách thức và khả năng giải từng dạng bài xích tập luyện nhập đề ganh đua Hóa trung học phổ thông Quốc gia

3. Cách ghi nhớ nhanh chóng và lâu dãy hoạt động hóa học của kim loại

Để ghi nhớ nhanh chóng được bảng sắt kẽm kim loại rộng lớn, thì sau đấy là nhì cơ hội ghi nhớ mẹo nhưng mà những em học viên hoàn toàn có thể ghi ghi nhớ nhằm vận dụng Khi thực hiện bài:

* Mẹo ghi nhớ như sau 

Khi (K) bà (Ba) con cái (Ca) này (Na) may (Mg) áo (Al) giáp (Zn) Fe (Fe) ghi nhớ (Ni) sang trọng (Sn) phố (Pb) chất vấn (H) cửa ngõ (Cu) sản phẩm (Hg) á (Ag) phi (Pt) âu (Au)

Hoặc: 

Khi (K) cần thiết (Ca) nường (Na) may (Mg) áo (Al) giáp (Zn) Fe (Fe) ghi nhớ (Ni) sang trọng (Sn) phố (Pb)  chất vấn (H) cửa ngõ (Cu) sản phẩm (Hg) Á (Ag) Phi (Pt)  Âu (Au)

Xem thêm: đề thi thử thpt quốc gia 2023 môn văn

4. Bài tập luyện về sản phẩm năng lượng điện hóa của kim loại

Bài 1: Chiều hoạt động hóa học hạn chế dần dần là đặc điểm của sản phẩm sắt kẽm kim loại này bên dưới đây 

A. Na, Mg, Zn

B. Al, Zn, Na

C. Mg, Al, Na

D. Pb, Al, Mg

Bài 2: Zn(NO₃)₂ lẫn lộn Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ được tạo tinh khiết vày sắt kẽm kim loại này bên dưới đây 

A. Zn

B. Cu

C. Fe

D. Pb

Bài 3: Dung dịch HCl dư được cho tới 4,8 gam sắt kẽm kim loại M đem hóa trị II nhập, kể từ bại bay đi ra 4,48 lít khí hidro (ở đktc). Kim loại này là gì

A. Ca

B. Mg

C. Fe

D. Ba

Bài 4: Mg nhập dãy hoạt động hóa học đem 4 sắt kẽm kim loại đứng sau là X, Y, Z, T đứng sau. Trong hỗn hợp HCl, biết Z và T tan. Trong hỗn hợp HCl, X và Y ko tan , nhập hỗn hợp muối hạt T, Z đẩy được T. Trong hỗn hợp muối hạt Y, X đẩy được Y. Đâu là dãy hoạt động hóa học tăng dần

A. T, Z, X, Y

B. Z, T, X, Y

C. Y, X, T, Z

D. Z, T, Y, X

Bài 5: Thể tích khí bay đi ra (ở đktc) Khi cho tới 5,4 gam nhôm nhập hỗn hợp HCl dư

A. 4,48 l

B. 6,72 l

C. 13,44 l

D. 8,96 l

Bài 6: Cân lại lá đồng sau khoản thời gian cho tới nhập AgNO₃ một thời hạn, lượng lá đồng tiếp tục thế nào

A. Tăng 

B. Giảm 

C. Không tăng, ko giảm 

D. Giảm một nửa 

Bài 7: Hiện tượng xảy đi ra Khi cho một viên Natri phản xạ với CuSO₄

A. Dung dịch ko đổi màu, sủi lớp bọt do khí tạo ra, viên Natri tan dần

B. Không có khí thoát đi ra, đem kết tủa blue color lam, viên Natri tan dần

C. Có khí ko color bay đi ra, xuất hiện tại kết tủa blue color lam, viên Natri tan, 

D. Không xẩy ra phản xạ gì.

Bài 8: Dung dịch H₂SO₄ hoà tan 32,5 gam sắt kẽm kim loại (hoá trị II) loãng được 11,2 lít khí hiđro (ở đktc). Kim loại bại là

A. Zn

B. Fe

C. Mg

D. Cu

Bài 9: Trong hỗn hợp CuSO₄ có một lá Zn được dìm, sau 1 thời hạn lượng hỗn hợp tăng 0,2g Khi lấy là Zn đi ra. Zn đem lượng phản xạ là

A. 0,2 g

B. 13 g

C. 6,5 g

D. 0,4 g

Bài 10: Al và Cu là 10g láo phù hợp được đi vào hỗn hợp HCl dư, thể hiện 6,72l khí hidro (đktc). Nhôm đem từng nào Phần Trăm nhập láo hợp? 

A. 81 %

B. 54 %

C. 27 %

D. 40 %

Đăng ký ngay lập tức sẽ được những thầy cô ôn tập luyện và kiến tạo suốt thời gian học tập tập THPT vững vàng vàng

Trên phía trên toàn bộ kỹ năng và kiến thức về dãy hoạt động hóa học của kim loại mà VUIHOC share với chúng ta học viên. Hy vọng rằng, nội dung bài viết này sẽ hỗ trợ tiếp tục gom những em hoàn toàn có thể nắm rõ kỹ năng và kiến thức và giải những bài xích tập luyện Hóa 12 dễ dàng và đơn giản nhất. Để xem thêm nhiều kỹ năng và kiến thức Hóa học tập thú vị không giống, hãy truy vấn Vuihoc.vn nhé!

Xem thêm: sách giáo khoa cánh diều

Bài ghi chép xem thêm thêm:

Lý thuyết về Polime

Lý thuyết và bài xích tập luyện đặc điểm của sắt kẽm kim loại, sản phẩm năng lượng điện hóa kim loại