phân tử khối của brom

Bách khoa toàn thư banh Wikipedia

Brom,  35Br
Brom vẹn toàn hóa học 99,8% nhập khối lập phương thủy tinh anh hữu cơ Bạn đang xem: phân tử khối của brom
Quang phổ vạch của brom
Tính hóa học chung
Tên, ký hiệu	Brom, Br
Phiên âm	(BROH-meen) (BROH-min) (BROH-myne)
Hình dạng	Màu đỏ gay nâu khi ở thể khí và lỏng, sẽ sở hữu thêm thắt ánh kim khi ở thể rắn.
Brom nhập bảng tuần hoàn
Xem thêm: khi mở một báo cáo nó được hiển thị dưới dạng nào Cl ↑ Br ↓ I Seleni ← Brom → Krypton
Số vẹn toàn tử (Z)	35
Khối lượng vẹn toàn tử chuẩn (±) (Ar)	79,904(1)[1]
Phân loại	halogen
Nhóm, phân lớp	17, p
Chu kỳ	Chu kỳ 4
Cấu hình electron	[Ar] 4s2 3d10 4p5
mỗi lớp	2, 8, 18, 7
Tính hóa học vật lý
Màu sắc	Đỏ nâu
Trạng thái vật chất	Chất lỏng
Nhiệt nhiệt độ chảy	265,8 K ​(-7,2 °C, ​19 °F)
Nhiệt chừng sôi	332,0 K ​(58,8 °C, ​137,8 °F)
Mật độ	(Br2, thể lỏng) 3,1028 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Điểm cho tới hạn	588 K, 10,34 MPa
Nhiệt lượng rét chảy	(Br2) 10.571 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi	(Br2) 29.96 kJ·mol−1
Nhiệt dung	(Br2) 75.69 J·mol−1·K−1
Áp suất hơi P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k ở T (K) 185 201 220 244 276 332
Tính hóa học vẹn toàn tử
Trạng thái oxy hóa	7, 5, 4, 3, 2,[2] 1, -1 ​Acid mạnh
Độ âm điện	2,96 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóa	Thứ nhất: 1139,9 kJ·mol−1 Thứ hai: 2103 kJ·mol−1 Thứ ba: 3470 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trị	thực nghiệm: 120 pm
Bán kính links nằm trong hóa trị	120±3 pm
Bán kính nài der Waals	185 pm
Thông tin tưởng khác
Cấu trúc tinh anh thể	​Trực thoi
Vận tốc âm thanh	(20 °C) 206 m·s−1
Độ dẫn nhiệt	0,122 W·m−1·K−1
Điện trở suất	ở 20 °C: 7,8×1010 Ω·m
Tính hóa học từ	Nghịch từ[3]
Độ cảm kể từ (χmol)	−56,4×10−6 cm3/mol[4]
Số ĐK CAS	7726-95-6
Lịch sử
Phát hiện	Antoine Jérôme Balard và Carl Jacob Löwig (1825)
Tách rời khỏi thứ tự đầu	Antoine Jérôme Balard và Carl Jacob Löwig (1825)
Đồng vị ổn định tấp tểnh nhất
Bài chính: Đồng vị của Brom
Iso NA Chu kỳ buôn bán rã DM DE (MeV) DP 79Br 50.69% 79Br ổn định tấp tểnh với 44 neutron 81Br 49.31% 81Br ổn định tấp tểnh với 46 neutron

Bromine (bắt mối cung cấp kể từ từ giờ đồng hồ Pháp brome /bʁom/),^[5] còn được ghi chép là bờ-rôm,^[5] brom,^[5] là yếu tố chất hóa học loại 3 nằm trong group Halogen (bao bao gồm fluor, clo, brom, iod, astatin, tennessine), sở hữu ký hiệu Br và số vẹn toàn tử 35. Cả group Halogen nằm trong group VIIA nhập bảng khối hệ thống tuần trả.

Bromine là 1 hóa học lỏng bốc sương gray clolor đỏ gay ở sức nóng chừng chống. Nó bốc khá đơn giản và dễ dàng nhằm tạo hình hóa học khí color tương tự động. Thuộc tính của bromine là trung lừa lọc thân thích clo và iod. Bromine được phân phát hiện nay song lập vày nhì ngôi nhà chất hóa học Carl Jacob Löwig (năm 1825) và Antoine Jérôme Balard (năm 1826).

Bromine vẹn toàn hóa học sở hữu tính phản xạ cực mạnh và bởi vậy ko tồn bên trên bromine ở dạng tự tại nhập ngẫu nhiên. Nó đa số tồn bên trên trong số dạng muối hạt halogen khoáng tinh anh thể hòa tan ko color, tương tự động như muối hạt ăn. Trong khi brom khá khan hiếm nhập vỏ Trái Đất, chừng hòa tan cao của những ion bromide (Br-) tiếp tục tạo cho thu thập của chính nó trong số biển là khá rộng. cũng có thể đơn giản và dễ dàng tách brom kể từ những hồ nước nước muối hạt, đa số ở Hoa Kỳ, Israel và Trung Quốc. Trữ lượng của brom trong số biển là khoảng chừng 1/300 trữ lượng của clo.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Brom được nhì ngôi nhà chất hóa học Antoine Balard^[6] và Carl Jacob Löwig^[7] phân phát hiện nay song lập cùng nhau năm 1825 và 1826^[8].

Balard nhìn thấy những muối hạt bromide nhập tro của tảo biển khơi kể từ những váy đầm lầy lội nước đậm ở Montpellier năm 1826. Tảo biển khơi được dùng nhằm phát triển iod, tuy nhiên cũng chứa chấp brom. Balard chưng đựng brom kể từ hỗn hợp của tro tảo biển khơi được bão hòa vày clo. Các đặc điểm của hóa học nhận được là tương tự động như của hóa học trung lừa lọc thân thích clo và iod, với những thành quả này ông nỗ lực nhằm minh chứng hóa học này đó là monoclorua iod (ICl), tuy nhiên sau thời điểm thất bại trong các việc minh chứng điều này ông tiếp tục tin tưởng rằng tôi đã lần rời khỏi một yếu tố mới nhất và mệnh danh nó là muride, sở hữu xuất xứ kể từ giờ đồng hồ Latinh muria nhằm chỉ nước mặn^[6].

Carl Jacob Löwig tiếp tục xa lánh brom kể từ suối nước khoáng bên trên quê nhà ông ở thị xã Bad Kreuznach năm 1825. Löwig dùng hỗn hợp của muối hạt khoáng này được bão hòa vày clo và tách brom vày dietylête. Sau khi cho tới bốc khá ete thì một hóa học lỏng gray clolor còn lưu lại. Với hóa học lỏng này như 1 vật mẫu cho tới việc làm của tôi ông tiếp tục van lơn một địa điểm bên trên chống thực nghiệm của Leopold Gmelin bên trên Heidelberg. Sự công tía những thành quả bị trì thôi và Balard tiếp tục công tía những thành quả của tôi trước^[7].

Sau khi những ngôi nhà chất hóa học Pháp là Louis Nicolas Vauquelin, Louis Jacques Thénard và Joseph-Louis Gay-Lussac tiếp tục xác nhận những thực nghiệm của dược sĩ con trẻ Balard, những thành quả được thể hiện nay nhập bài bác thuyết trình của Académie des Sciences và công tía nhập Annales de Chimie et Physique^[9]. Trong bài bác công tía của tôi Balard thông tin rằng ông thay tên kể từ muride trở thành brome theo dõi kiến nghị của M. Anglada. Các mối cung cấp không giống lại nhận định rằng ngôi nhà chất hóa học và ngôi nhà vật lý cơ Pháp Joseph-Louis Gay-Lussac tiếp tục khêu gợi ý tên thường gọi brome bởi hương thơm đặc thù của khá của hóa học này^[10]. Brom dường như không được phát triển ở lượng quan trọng cho đến tận năm 1860.

Sử dụng thương nghiệp trước tiên, ngoài ra phần mềm nhỏ nhập nó học tập, là dùng brom nhập daguerreotype. Năm 1840 người tớ phân phát sinh ra rằng brom sở hữu một trong những ưu thế đối với khá iod được dùng trước cơ muốn tạo rời khỏi lớp halide bạc tinh tế sáng sủa nhập daguerreotype^[11].

Bromide kali và bromide natri từng được dùng như thể dung dịch kháng teo rung rinh và hạn chế nhức nhập thời điểm cuối thế kỷ XIX và thời điểm đầu thế kỷ XX, cho đến khi bọn chúng từ từ bị thay cho thế vày chloral hydrat và tiếp sau đó là vày những barbiturat^[12].

Trạng thái tự động nhiên[sửa | sửa mã nguồn]

Brom tồn bên trên nhập ngẫu nhiên đa số ở dạng hợp ý hóa học, red color nâu, đa số là muối hạt bromide của kali, natri và magie. Hàm lượng brom nhập ngẫu nhiên thấp hơn đối với clo và fluor. Bromide sắt kẽm kim loại sở hữu nội địa biển khơi và nước hồ nước. Brom và khá brom cực kỳ độc. Brom rớt vào domain authority tạo nên rộp nặng nề.

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

Brom sở hữu 2 đồng vị ổn định định: Br⁷⁹ (50,69 %) và Br⁸¹ (49,31%) và tối thiểu là 23^[13] đồng vị phóng xạ tiếp tục biết là tồn bên trên. đa phần đồng vị của brom là những thành phầm phân hạch sách phân tử nhân. Một vài ba đồng vị nặng nề của brom kể từ phân hạch sách là những mối cung cấp sự phản xạ neutron trễ. Tất cả những đồng vị phóng xạ của brom đều phải có thời hạn tồn bên trên kha khá cụt. Chu kỳ buôn bán tan nhiều năm nhất thuộc sở hữu đồng vị nghèo khó neutron Br⁷⁷ là 2,376 ngày. Chu kỳ buôn bán tan nhiều năm nhất mặt mày group nhiều neutron nằm trong Br⁸² là một,471 ngày. Một loạt những đồng vị của brom thể hiện nay những hiện trạng đồng phân fake ổn định tấp tểnh. Đồng vị ổn định tấp tểnh Br⁷⁹ cũng đều có hiện trạng đồng phân phóng xạ sở hữu chu kỳ luân hồi buôn bán tan 4,86 giây. Nó phân tan vày gửi tiếp đồng phân cho tới hiện trạng nền ổn định định^[14].

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Nguồn chủ yếu pha trộn brom là nước biển khơi. Sau khi tiếp tục lấy muối hạt ăn (NaCl) thoát ra khỏi nước biển khơi, phần sót lại chứa được nhiều muối hạt bromide của kali và natri. Sau cơ, sục khí clo qua quýt hỗn hợp, tớ sở hữu phản xạ chất hóa học sau:

• 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl+ Br₂

Sau cơ, chưng đựng hỗn hợp, brom tiếp tục cất cánh khá rồi dừng tụ lại.

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Brom là hóa học lão hóa mạnh tuy nhiên xoàng rộng lớn clo. Brom phản xạ với hydro khi đun rét (không tạo nên nổ như clo)

• H₂(k) + Br₂(l) → 2HBr(k)

Brom lão hóa được ion I^-:

• Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

Brom thuộc tính được với nước tuy nhiên trở ngại rộng lớn Clo:

Xem thêm: XoilacTV: Trang web xem tỷ số bóng đá trực tiếp Live score mới nhất

• Br₂ + H₂O → HBr + HBrO

Brom còn thể hiện nay tính khử khi thuộc tính với hóa học lão hóa mạnh:

• Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ + 10HCl

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Brom dùng để làm sản xuất một trong những dược phẩm, phẩm nhuộm,.... Nó cũng rất được người sử dụng sản xuất AgBr (bromide bạc) là hóa học tinh tế với độ sáng nhằm tráng lên phim hình ảnh, sản xuất Sky-er

Ghi chú[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons được thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Brom.

• Bromine (chemical element) bên trên Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
• Brom bên trên Từ điển bách khoa Việt Nam